Вычислить стандартную энтальпию реакции и энергию Гиббеса реакции: C2H2 (газ) + 2H2(газ) = C2H6 (газ), используя следующие значения: H(C2H2)= -1300, H(C2H6)= -1560, H(H2)= -286, G(C2H2)= 209, G(C2H6)= -33, G(H2)= 0

Сначала вычислим стандартную энтальпию реакции:

ΔH = ΣnΔH(products) - ΣnΔH(reactants)

Где n - коэффициенты перед реагентами и продуктами.

В данном случае: n(C2H2) = 1 n(H2) = 2 n(C2H6) = -1

ΔH = (1 * -1560) + (2 * -286) - (1 * -1300) = -1560 - 572 + 1300 = -832 кДж/моль

Теперь вычислим энергию Гиббса реакции:

ΔG = ΣnΔG(products) - ΣnΔG(reactants)

Аналогично: n(C2H2) = 1 n(H2) = 2 n(C2H6) = -1

ΔG = (1 * -33) + (2 * 0) - (1 * 209) = -33 - 209 = -242 кДж/моль

Таким образом: Стандартная энтальпия реакции ΔH = -832 кДж/моль Энергия Гиббса реакции ΔG = -242 кДж/моль