Вычислите стандартную энергию Гиббса реакции тепловой денатурации химотрипсиногена при 50°C, для которой H⁰= 417 кДж, S⁰= 1,32 кДж/К. Оценить вклад энтальпийного и энтропийного…
Вычислите стандартную энергию Гиббса реакции тепловой денатурации химотрипсиногена при 50°C, для которой H⁰= 417 кДж, S⁰= 1,32 кДж/К. Оценить вклад энтальпийного и энтропийного фактора. Определить температуру, при которой возможен данный процесс.
Для вычисления стандартной энергии Гиббса реакции (ΔG°) воспользуемся уравнением:
ΔG° = ΔH° - TΔS°
где ΔH° - стандартная энтальпия реакции, ΔS° - стандартная энтропия реакции и T - температура в Кельвинах.
ΔH° = 417 кДж ΔS° = 1,32 кДж/К
Переведем значения в джоули:
ΔH° = 417 * 10^3 Дж ΔS° = 1,32 * 10^3 Дж/К
Температура T = 50°C = 323 К.
Подставим значения в уравнение для ΔG°:
ΔG° = 417 * 10^3 - 323 * (1,32 * 10^3) = 417 * 10^3 - 425 * 10^3 = -8 * 10^3 Дж
Так как ΔG° < 0, это указывает на то, что реакция тепловой денатурации химотрипсиногена является спонтанным процессом при данной температуре (50°C = 323 К).
Для определения температуры, при которой возможен данный процесс (т.е. ΔG° = 0), уравнение ΔG° = ΔH° - TΔS° можно переписать:
T = ΔH° / ΔS°
Подставим значения:
T = (417 * 10^3) / (1,32 * 10^3) ≈ 315,9 K
Таким образом, реакция тепловой денатурации химотрипсиногена возможна при температуре примерно равной 315,9 К.
