В таблице приведены названия и химические формулы некоторых газообразных веществ. Название вещества Формула Молярная масса, г/моль 1 Водород H_{2} 2 Угарный газ CO 3 Фосфин P*H_{3} 3.1. Используя предложенные Вам справочные материалы, вычислите молярные массы каждого из газов и запишите полученные данные в таблицу. 3.2. На весах уравновешены две закрытые пробками колбы объёмом 1 ли 2 л соответственно. Первую колбу заполнили газом бутиленом C_{4}*H_{8} Каким из приведённых в таблице газов следует заполнить вторую колбу, чтобы вернуть весы в состояние равновесия? Укажите номер вещества. Ответ: Объясните свой выбор:

1. Вычисляем молярные массы для каждого из газов:

• Водород (H_{2}): Молярная масса = 2 г/моль
• Угарный газ (CO): Молярная масса = 12 + 16 = 28 г/моль
• Фосфин (PH_{3}): Молярная масса = 31 + 3 = 34 г/моль

2. Для восстановления равновесия на весах вам следует использовать газ с молярной массой, равной средневзвешенной молярной массе водорода и фосфина:

Средневзвешенная молярная масса = (2 + 34) / 2 = 18 г/моль

Таким образом, для заполнения второй колбы и возврата весов в равновесное состояние следует использовать газ с молярной массой 18 г/моль, что соответствует газу угарному газу (CO).

Поэтому, чтобы вернуть весы в состояние равновесия, следует заполнить вторую колбу угарным газом (CO).

3. Объяснение выбора: выбор угарного газа для заполнения второй колбы обусловлен тем, что это позволит сохранить средневзвешенную молярную массу и вернуть весы в состояние равновесия, учитывая оставшуюся массу в первой колбе.