При прокалывании на воздухе 5,4 г трёх валентного металла получено 10.2г оксида какой металл был взят для прокаливания

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить с каким металлом мы имеем дело. Посмотрим на реакцию прокаливания валентного металла на воздухе:

M + O2 -> MOx

Из условия задачи известно, что при прокаливании 5,4 г трёхвалентного металла, получено 10,2 г оксида. Теперь рассчитаем мольную массу образовавшегося оксида:

M(металл) + 3/2 O2 -> MOx 5,4 г + X г 10,2 г

По массе оксида у нас M(металл) = 5,4 г, а M(оксид) = 10,2 г. Теперь, вычислив массу кислорода в оксиде и вычитая ее из массы оксида, найдем массу металла:

m(M) = m(оксид) - m(O) = 10,2 г - 5,4 г = 4,8 г

Таким образом, при прокаливании на воздухе 5,4 г трехвалентного металла был взят металл массой 4,8 г.