2. Выполните цепь химических превращений СаСО - CaO - Са(ОН)2 - СаСО3- Х - CaCI. В последнем уравнении расставьте степени окисления в веществах. 4. Какова масса осадка образуется при взаимодействии 35,6г. хлорида железа (II) с гидроксидом калия? 5. Определите, какой элемент имеет следующую электронную формулу: 1s 22s 22р °35 3 р , укажите число протонов, электронов и нейтронов в ядре этого атома.

1. Цепь химических превращений: СаСО → CaO → Ca(OН)₂ → СаCO₃ → Х → CaCl₂

2. Для выполнения этого задания сначала определим химические формулы веществ. Теперь найдем массу осадка образовавшегося при взаимодействии 35,6 г хлорида железа (II) с гидроксидом калия, используя метод стехиометрии. Необходимо составить уравнение реакции и применить принцип сохранения массы.

3. Электронная формула 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ принадлежит к атому калия (K). Данный атом имеет 19 протонов (число протонов совпадает с атомным номером в периодической таблице), 19 электронов и (39-19=20) 20 нейтронов в ядре.

Надеюсь, эти объяснения окажутся полезными для вашей подготовки к экзамену! Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать. Удачи вам!