Какая масса эфира образуется при взаимодействии бутанола-2 массой 24,6 г с избытком уксусной кислоты, если выход продукта реакции составляет 74 % от теоретически возможного? (Вычисления производи с точностью до сотых. Ответ также округли до сотых. Например, 19,83.)

При решении данной задачи необходимо воспользоваться уравнением реакции взаимодействия бутанола-2 с уксусной кислотой:

\[ C_4H_9OH + CH_3COOH → C_4H_9OCOCH_3 + H_2O \]

Из уравнения видно, что при реакции образуется эфир - уксусный бутират.

Сначала определим количество моль бутанола-2:

\[ n = m/M = 24,6/74,12 = 0,332 \, моль \, C_4H_9OH \]

Так как выход продукта составляет 74 % от теоретического, то количество моль уксусного бутирата (C4H9OCOCH3) будет равно:

\[ n(C_4H_9OCOCH_3) = 0,332 моль \times 0,74 = 0,246 \, моль \]

Затем определяем массу образовавшегося эфира:

\[ m(C_4H_9OCOCH_3) = n \times M = 0,246 \times 116,16 = 28,60 \, г \]

Таким образом, масса эфира, образовавшегося при данной реакции, составляет 28,60 г.

Не стесняйтесь обращаться за дополнительной помощью, если у вас возникнут дополнительные вопросы по этой или другой теме!