Определи давление, под которым находился выделившийся водород в процессе электролиза, при его объёме, равном  1 1 л и абсолютной температуре  483 483 К. В процессе электролиза за  1 1 минуту через раствор прошёл заряд, равный  3600 3600 Кл. Электрохимический эквивалент водорода прими равным  1 , 0 ⋅ 1 0 − 8 1,0⋅10 −8   кг / Кл кг/Кл. Запиши в поле ответа верное число, округлив его до десятых.

Для определения давления, под которым находился выделившийся водород в процессе электролиза, воспользуемся уравнением состояния идеального газа, которое выражается как pV = nRT, где p - давление, V - объём, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Сначала определим количество вещества водорода. Для этого воспользуемся формулой n = q / F, где q - заряд, протекший через раствор, а F - значение электрохимического эквивалента водорода.

n = 3600 Кл / (1,010^-8 кг/Кл) = 3,610^8 кг.

Теперь подставим все данные в уравнение состояния идеального газа:

p * 1 л = (3,610^8 кг) * 8,31 Дж/кгК * 483 К.

p = (3,6*10^8 * 8,31 * 483) / 1000 = 1,39 * 10^6 Па.

Итак, давление водорода при данном объеме и температуре составляет около 1,4 МПа.