Реши

На фотографии видно задание по химии, которое связано с реакцией веществ. Чтобы его решить, необходимо проанализировать условие и выполнить расчёты.

Задание номер 6:

"Определите объём водорода (н.у.), который получится при взаимодействии 3,01 г алюминия с избытком соляной кислоты."

Для решения этой задачи выполним следующие шаги:

1. Уравнение реакции алюминия с соляной кислотой:

\[ Al + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + \frac{3}{2}H_2 \]

2. Найдём молярную массу алюминия:

\[ M(Al) = 27 \ г/моль \]

3. Определим количество вещества алюминия (моль):

\[ n(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{3,01 \ г}{27 \ г/моль} \]

4. Рассчитаем количество молей водорода, которые образуются в реакции. Согласно уравнению реакции на 1 моль алюминия приходится 1,5 моль водорода:

\[ n(H_2) = 1,5 \times n(Al) \]

5. Молярный объём газов при нормальных условиях составляет 22,4 л/моль. Тогда объём водорода:

\[ V(H_2) = n(H_2) \times 22,4 \ л/моль \]

Теперь осталось только подставить цифры и вычислить:

\[ n(Al) = \frac{3,01 \ г}{27 \ г/моль} ≈ 0,111 \ моль \]

\[ n(H_2) = 1,5 \times 0,111 \ моль ≈ 0,167 \ моль \]

\[ V(H_2) = 0,167 \ моль \times 22,4 \ л/моль ≈ 3,74 \ л \]

То есть при взаимодействии 3,01 г алюминия с избытком соляной кислоты получится примерно 3,74 литра водорода (при нормальных условиях).