При сжигании железа в сосуде, содержащий 21,3 г хлора, получили соль хлорида железа (III). Рассчитайте массу железа и соли.

При сжигании железа в сосуде с 21,3 г хлора для получения соли хлорида железа (III) необходимо рассмотреть стехиометрическое соотношение реакции.

Уравнение реакции: Fe + 2Cl₂ → FeCl₃

Согласно уравнению, на 1 моль железа соответствует 2 моля хлора. Таким образом, найдем количество молей хлора по заданной массе: n(Cl₂) = m(Cl₂) / M(Cl₂) = 21,3 г / 70,91 г/моль = 0,3 моль

Исходя из стехиометрии, для реакции с 0,3 моль хлора понадобится 0,15 моль железа. Рассчитаем массу железа: m(Fe) = n(Fe) x M(Fe) = 0,15 моль x 55,85 г/моль = 8,38 г

Таким образом, масса железа, необходимая для реакции с 21,3 г хлора, составляет 8,38 г. Масса соли, получаемой в результате реакции, будет равна сумме масс хлора и железа, то есть 21,3 г (хлор) + 8,38 г (железо) = 29,68 г.