Какую массу 30%-ного раствора серной кислоты надо взять для полной реакции с оксидом алюминия массой 86 г? (ответ запишите в виде числа, например 15)

Для решения этой задачи сначала найдем мольные массы веществ. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет около 98 г/моль, а масса алюминия (Al2O3) равна 86 г.

Сначала определим, сколько моль алюминия есть в данной массе:

86 г / молярная масса Al2O3 = количество молей алюминия

Теперь рассмотрим реакцию серной кислоты с оксидом алюминия:

H2SO4 + Al2O3 -> Al2(SO4)3 + H2O

На один моль Al2O3 требуется 3 моля H2SO4 для полной реакции. Поэтому находим количество моль серной кислоты:

Количество молей αлькоголя = количество молей соляной кислоты * 3

Теперь, зная количество моль серной кислоты, найдем массу, которую нужно взять:

Масса = количество молей * молярная масса H2SO4

После выполнения всех вычислений, предлагаю вам записать ответ в виде числа, указывающего необходимую массу 30%-ного раствора серной кислоты. Надеюсь, эта информация поможет вам успешно решить задачу!