Сколько грамм твёрдого гидроксида натрия потребуется для полной нейтрализации 200 г 9,8 раствора серной кислоты

Для решения этой задачи нужно использовать реакцию нейтрализации между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4):

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Согласно уравнению, 2 моль гидроксида натрия реагируют с 1 молью серной кислоты.

Для определения нужного количества гидроксида натрия, сначала найдем количество молей серной кислоты в 200 г 9,8% раствора. Для этого воспользуемся формулой:

Масса = Количество молей x Молярная масса

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль.

Таким образом, количество молей серной кислоты:

Количество молей = Масса / Молярная масса = 200 г / 98 г/моль ≈ 2,04 моль

Исходя из соотношения в уравнении реакции, для полной нейтрализации требуется в два раза больше молей гидроксида натрия, чем молей серной кислоты.

Таким образом, количество молей гидроксида натрия равно:

Количество молей гидроксида натрия = 2 x Количество молей серной кислоты = 2 x 2,04 моль = 4,08 моль

Теперь найдем массу гидроксида натрия, используя формулу:

Масса = Количество молей x Молярная масса

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль.

Таким образом, масса гидроксида натрия:

Масса = 4,08 моль x 40 г/моль = 163,2 г

Таким образом, для полной нейтрализации 200 г 9,8% раствора серной кислоты потребуется 163,2 г твёрдого гидроксида натрия.