Найдите объем водорода, который выделится при взаимодействии 13 г цинка с серной кислотой? (Ответ: 4, 48 л)

При взаимодействии 13 г цинка с серной кислотой образуется водород. Для определения объема выделенного водорода воспользуемся уравнением реакции:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Молярная масса цинка (Zn) - 65 г/моль, молярная масса серной кислоты (H2SO4) - 98 г/моль, молярная масса водорода (H2) - 2 г/моль.

Для начала определим количество вещества цинка:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13 г / 65 г/моль = 0,2 моль

Согласно сбалансированному уравнению, каждый моль цинка взаимодействует с 1 молью водорода. Следовательно, выделившийся водород также равен 0,2 моль.

Теперь найдем объем выделенного водорода при нормальных условиях, используя уравнение идеального газа:

V = n * Vm

где Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

Таким образом, объем выделенного водорода при взаимодействии 13 г цинка с серной кислотой составляет 4,48 л.