Под давлением 6,078*10^5 Па 2,4 кг кислорода занимают объём 3м^3 . Вычеслить давление, при котором концентрация кислорода равна 0,1 кмоль/м^3 . Температура постоянна

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Сначала найдем количество вещества кислорода в молях. Массу кислорода (m) мы уже знаем - 2,4 кг. Для перевода этой массы в мольное количество воспользуемся молярной массой кислорода (M) - 32 г/моль (взято среднее значение).

n = m / M = 2400 г / 32 г/моль = 75 моль.

Теперь у нас есть количество вещества кислорода. Мы знаем, что при заданном давлении и объеме концентрация кислорода равна 0,1 кмоль/м^3. Это означает, что количество вещества в данном объеме равно 0,1 моль. Мы можем записать это как n = 0,1 моль.

Таким образом, 0,1 моль = 3 м^3 * x Па / (8,314 моль * к * Па * К^-1 * м ^3 * К^-1), где x - искомое давление.

Отсюда найдем x:

x = 0,1 моль * 8,314 моль * к * Па * К^-1 * м ^3 * К^-1 / 3 м^3 = 2,77 Па.

Итак, давление, при котором концентрация кислорода равна 0,1 кмоль/м^3, составляет около 2,77 Па.