Ответ

Эта задача относится к принципу Ле Шателье. Для каждого из воздействий на химическую систему нужно определить, в какую сторону сместится равновесие.

Вот каким будет соответствие:

А) увеличение объема сосуда. Когда мы увеличиваем объем сосуда, давление падает, и равновесие смещается в сторону, где больше газа, чтобы компенсировать изменение. Смотрим уравнение реакции: \(2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g)\). Так как слева 3 моля газа, а справа 2 моля, равновесие сместится в сторону прямой реакции (к объему), чтобы увеличить количество газа и компенсировать снижение давления. Ответ: А - 1)

Б) понижение температуры. Согласно принципу Ле Шателье, при понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции (которая выделяет тепло). Учитывая, что реакция образования \(SO_3\) из \(SO_2\) и \(O_2\) экзотермична, равновесие будет смещаться в сторону образования \(SO_3\), то есть в сторону прямой реакции. Ответ: Б - 1)

В) увеличение концентрации диоксида серы (\(SO_2\)). Если увеличить концентрацию \(SO_2\), равновесие сместится в сторону его расходования, то есть в сторону прямой реакции, чтобы уменьшить этот избыток. Ответ: В - 1)

Г) увеличение концентрации триоксида серы (\(SO_3\)). Если увеличить концентрацию \(SO_3\), равновесие сместится в сторону его расходования, то есть в сторону обратной реакции, чтобы уменьшить этот избыток. Ответ: Г - 2)

Таким образом, правильное соответствие выглядит так: А - 1), Б - 1), В - 1), Г - 2).