Навеску карбоната калия массой 276 г растворили в избытке соляной кислоты, получив 83,6 г углекислого газа. Рассчитайте выход реакции в процентах. Ответ дайте в процентах, округлив его до целого числа.

Как ожидается, выход реакции вычисляется по отношению массы полученного продукта, в данном случае углекислого газа, к массе теоретически возможного продукта, который можно получить из начального вещества.

Для решения данной задачи необходимо определить количество углекислого газа, которое должно было выйти при полном протекании реакции растворения карбоната калия. Molar mass (молярная масса) К2CO3 - 138 г/моль, молярная масса CO2 - 44 г/моль.

1. Первоначальное количество К2CO3: (276 г) / (138 г/моль) = 2 моль
2. Теоретическое количество CO2, которое должно было выйти: 2 моль * (44 г/моль) = 88 г

Следовательно, теоретически должно было образоваться 88 г углекислого газа. Теперь высчитаем процент выхода реакции: (83,6 г / 88 г) * 100% ≈ 95%

Ответ: Процент выхода реакции составляет около 95%, округленно до целого числа.