Коэффициент перед окислителем

На фотографии у тебя есть уравнение химической реакции окислительно-восстановительного типа (ОВР). Тебе нужно найти коэффициент перед окислителем KMnO4.

Для начала давай разберемся, какие процессы происходят в этой реакции. FeSO4 окисляется до Fe2(SO4)3, а KMnO4 восстанавливается до MnSO4.

Теперь записываем полуреакции и подбираем коэффициенты так, чтобы количество электронов, отдаваемых в одной полуреакции, было равно количеству электронов, принимаемых в другой. Для FeSO4 это будет выглядеть так:

\( Fe^{2+} → Fe^{3+} + e^{-} \)

Для KMnO4 так:

\( MnO4^{-} + 8H^+ + 5e^{-} → Mn^{2+} + 4H2O \)

Итак, в каждой молекуле KMnO4 принимается 5 электронов. Значит, нам нужно 5 молекул FeSO4, чтобы обеспечить 5 электронов для одной молекулы KMnO4. Это указывает на то, что коэффициент перед KMnO4 будет равен 1 (так как одной молекуле KMnO4 нужно ровно 5 электронов), а перед FeSO4 будет равен 5 (по числу электронов, которые Fe отдает).

Ответ: c. 1