по уравнению реакции Fe(OH)2=FrO+H2O определите массу оксида железа (2), образовавшегося при разложение 45 г исходного вещества

Для решения данной задачи сначала нужно сбалансировать уравнение реакции:

Fe(OH)2 → FeO + H2O

Обратите внимание, что коэффициенты перед каждым веществом указывают на количество молекул данного вещества, участвующих в реакции.

Затем, сравнивая коэффициенты перед FeO и Fe(OH)2, мы видим, что масса молекулы FeO равна массе молекулы Fe(OH)2, так как коэффициенты стоят перед ними одинаковые (1:1).

Теперь посмотрим на данные задачи: мы знаем, что разложилось 45 г вещества. С учетом того, что масса искомого FeO равна массе Fe(OH)2, можем сделать вывод, что после разложения получится та же масса продукта, то есть 45 г оксида железа (2).

Итак, масса оксида железа (2), образовавшегося при разложении 45 г Fe(OH)2, составит также 45 г.