ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Попытки упорядочить, классифицировать эле менты в соответствии с их свойствами Я. Даберейнер (1816-1823) выделил триады сходных элементов Л. Мейер (1564) - объединил элементы со сходными свойствами в группы Дж. Ньюлендо (1866) отметил повторяемость свойств через 7 элементов на 8-ой (правило «октав») Д. И. Менделеев положил в основу классификации атомный вес группа U Be B C N O F Na Mg Al Si P S CK Ca U Be B C N F 7 9 11 12 14 16 19 23 24 27 28 31 32 35.5 39 40 Na Mg AJ S P S K Св период 320 30 B_{2}*O_{3} 3O_{2} a_{2}*O_{6} 3O_{3} overline 3 2 O 1 «Свойства элементов, а следовательно и образованных ими простых и сложных тел, находятся в периодической зависимости от атомных весов элементов» Д. И. Менделеев, 1869 При составлении таблицы Д.И. Менделеев (в отличие от предшественников): 1. Сравнил между собой не только сходные элементы, но и несходные естественные группы элементов; 2. Изменил атомные веса 20 элементов ( Be, O , BeO Rightarrow13.5 9) 3. При определении положения руководствовался в первую очередь химическими свойствами | Te; Co Ni; 4. Ряд элементов не был открыт оставил пустые клетки (под Si экасилиций (Ge) и др.) Г. Мозли (1913 г.) — заряды ядер атомов последовательно возрастают на атомный номер элемента соответствует значению заряда его ядра. Современная трактовка: Свойства элементов и их соединений находятся в перлюдической зависимости от значения заряда ядер атомов (равного атомному номеру элемента в периодичес кой таблице элементов). Заряд ядра определяет число электронов в нейтральном атоме и число запечень электронных оболочек в невозбужденном атоме, а также их заселенность (химические свойства Заполнение уровни орбитали 1 15 H He 2 2s2p LIBe No Mo 3 3s3p[30] длиннопериодный вариант короткопесиодный вариант BCNOF Ne Besc d ASIPSC Ac Na Ma A SPSON: Cu Zn Ga Ge As Se Br K K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co N 4 2 4 453d4p K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Mn - 4s ^ 2 * 3d ^ 5 Cl - 3s ^ 2 * 3p ^ 5 -3-2- малые периоды 4-й и последующие 5с периоди Зависимость характеристик элементов от их положения в периодической таблице В МАЛОМ ПЕРИОДЕ: заполнение одного электронного уровня Li Be B CNOF 0.155 нм радиус нейтрального атома 0.054 нм В периоде наблюдается увеличение заряда ядра, увеличение притяжения е к ядру, увеличение электроотрицательности способности атома оттягивать к себе электроны переход от металлических свойств неметаллическим Тенденция образования устойчивой внешней электронной оболочки (оболочки инертного газа) элементы начала периода легко отдают е, элементы конца периода образуют преимущ ковалентные связи образуя 6-ионы легко принимают, образуя 6-ионы [He] [Ne] K Rb увеличение числа электронных уровней (слоев) в невозбужденном атоме, увеличение размера атома; уменьшение притяжения внешнего электрона к ядру, уменьшение способности присоединять электрон; усиление металлических свойств переход к следующему периоду переход к другому электронному уровню. расположенному дальше от ядра, поэтому уменьшение притяжения внешнего электрона 1. Атомный номер элемента заряду ядра 2. Номер периода числу уровней (обычно) 3. Номер группытах, полож, степень окисления (обычно) 4. Металлические свойства возрастают сверху вниз и справа налево 5. Металлические свойства проявляют элементы с малым числом валентных электронов на внешнем уровне (оболочке) 6. Периодичность изменения свойств объяс няется определенной повторяемостью в заполнении электронных уровней (оболочек) 6 F approx Z sppa * e r ^ 2 overline c_{1} 3 2 Or\ matrix Mn 2 O 7 \\ C*l_{2}*O_{7}