1. В атоме кремния число электронов на внешнем уровне 2) 4 3) 2 4) 5 1) 6 2. Заряд ядра атома хлора равен 1)+35 2) +18 3) +17 4)+7 3. Семь электронов на внешнем уровне в атоме 1) кислорода 2) фосфора 3) хлора 4) калия равно: 4. Схема распределения электронов по уровням 2,8,6 соответствует атому 1)серы 2) фосфора 3) кальция 4) кислорода 5. В атоме азота распределение электронов по электронным уровням 1) 2,8,5 2) 2,6 3) 2,5 4) 2,8,7 соответствует ряду чисел 6. Электронная формула внешнего электронного уровня 2 s2 2p3 соответствует атому 1) углерода 2) лития 3) азота 4) кислорода 7. Электронная формула внешнего энергетического уровня серы 1) 3s2 3p 4 2) 2s2 2p 4 3)2s2 2p6 4)3s2 3p6 8. Химический знак элемента, электронная формула которого 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 1) S 2) P 3) N 4) F 9. В ряду Si P S CI неметаллические свойства 1)усиливаются 2) ослабевают 3) не изменяются 4) изменяются периодически 10. В ряду Mg Ca Sr Ва металлические свойства 1) усиливаются 3) не изменяются 2) ослабевают 4) изменяются периодически 11. В ряду оксидов MgO CaO SrO BaO основные свойства 1) усиливаются 2) ослабевают 3) не изменяются 4) сначала усиливаются, затем ослабевают 12. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у простого вещества, образованного атомами, которые имеют строение электронной оболочки 1) 2, 8, 4 2) 2, 8, 5 3) 2, 8, 6 4) 2, 8, 7 13. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у простого вещества, образованного атомами, которые имеют строение электронной оболочки 1) 2, 7 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 8, 7 4) 2, 8, 6 14. Усиление металлических свойств элементов, расположенных в А-группах периодической с увеличением порядкового номера обусловлено 1) увеличением атомной массы элемента 2) увеличением общего числа электронов 3) увеличением атомного радиуса элемента 4 ) увеличением номера периода системы, 15. Формула летучего водородного соединения химического элемента H3R. Группа химических элементов периодической системы Д. И. Менделеева, к которой принадлежит этот элемент, 1) III VII 4) IV 2) V 3) 16. Атом какого из элементов легче всего отдает один электрон: a) натрий, порядковый номер 11; б) магний, порядковый номер 12; в) алюминий, порядковый номер 13; г) кремний, порядковый номер 14? 17. Число протонов в ядре равно: a) числу нейтронов в ядре; б) номеру группы; b) числу электронов в атоме; г) суммарному числу электронов и нейтронов? 18. Атом элемента имеет порядковый номер 13 и массовое число 27. Число валентных электронов у него равно: a) 5; б) 2; в) 3; г) 4. 19. Неметаллические свойства элементов, расположенных в главных подгруппах периодической системы Д.И. Менделеева, наиболее ярко выражены у тех из них, которые находятся: a) в верхней части подгруппы; б) в нижней части подгруппы; b) в середине подгруппы; г) у всех элементов подгруппы выражены примерно в одинаковой степени. 20. Неизвестный элемент Э образует хлорид состава ЭС13, Какая наиболее вероятная формула у его оксида: a) ЭО2: в) 3203: б) ЭО3; г) Э302. 21. Элементы IА группы периодической системы a) называются щелочными металлами; б) принимают электроны; в) имеют атомы с числом электронов на один меньше, чем нужно для достижения электронной конфигурации инертного газа; г) образуют высшие оксиды с общей формулой R203.