Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 35 до 70° С, если температурный коэффициент скорости равен 2. Решение

При решении данной задачи нам необходимо использовать уравнение Ва­нт­гоффа для скорости химической реакции, где температурный коэффициент скорости (α) равен 2. Уравнение имеет вид:

k2 = k1 * e^(α*(T2 - T1))

где: k1 - скорость реакции при температуре T1 k2 - скорость реакции при температуре T2 α - температурный коэффициент скорости (в данном случае α=2) T1 - начальная температура (35° C) T2 - конечная температура (70° C)

Теперь подставим известные значения:

k2 = k1 * e^(2*(70-35))

k2 = k1 * e^70

Таким образом, скорость реакции при повышении температуры от 35 до 70° C увеличится в е^70 раз.