Сероводород объёмом 11, 2 л содержащий 10 % примесей пропустили через раствор хлорида меди (2) определите массу вещества выделяющегося в осадок
Для решения данной задачи необходимо выполнить следующие шаги:
Найдите количество сероводорода в литрах, содержащееся в растворе: 11,2 л * 10% = 1,12 л - это количество сероводорода.
Составьте химическое уравнение реакции между сероводородом и хлоридом меди (II): H2S + CuCl2 -> CuS↓ + 2HCl
Определите соотношение между реагентами. По уравнению одна молекула сероводорода реагирует с одной молекулой хлорида меди (II).
Найдите молярную массу соединения, выделяющегося в осадок (CuS). Вы можете использовать периодическую таблицу элементов для определения массы меди (Cu) и серы (S).
Рассчитайте количество вещества, которое выделяется в осадок, используя найденное количество сероводорода и молярную массу CuS.
Ответ на вопрос будет представлять собой массу вещества (CuS), выделяющегося в осадок при проведении реакции.
Данная методика позволит вам точно определить массу вещества, выделяющегося в осадок в результате реакции между сероводородом и хлоридом меди (II).
