*5. В чем разница между тепловыми эффектами растворения серной кислоты лоты и нитрата аммония в воде? * 6. Как вы понимаете характеристики «насыщенный» и «разбавленный» растворы? *Т. В 180 г воды растворили 18 г сахара. Определите процентную ком центрацию полученного раствора. ** 8. Сколько нитрата калия нужно для приготовления 200 мл 0,1 М. раствора? ** 9. Раствор хлорида бария добавили к раствору 500 г сульфата магния при 20 °С, чтобы они прореагировали полностью. Найдите массу образовавшегося осадка.

Разница между тепловыми эффектами растворения серной кислоты и нитрата аммония в воде заключается в том, что при растворении серной кислоты происходит выделение тепла, что означает, что процесс является экзотермическим. С другой стороны, при растворении нитрата аммония тепло поглощается, что указывает на его эндотермический характер.

Характеристики «насыщенный» и «разбавленный» растворы определяются содержанием растворенного вещества в данной среде. Насыщенный раствор содержит максимальное количество растворенного вещества при определенных условиях температуры и давления. Разбавленный раствор, напротив, содержит меньшее количество растворенного вещества по сравнению с насыщенным.

Для определения процентной концентрации раствора, нужно разделить массу растворенного вещества (18 г сахара) на массу раствора (180 г воды + 18 г сахара) и умножить результат на 100%. Полученный ответ покажет процентное содержание сахара в растворе.

Для приготовления 200 мл 0,1 М раствора нитрата калия, необходимо взять количество вещества, эквивалентное концентрации 0,1 М, и растворить его в 200 мл воды. Это позволит получить требуемую мольную концентрацию раствора.

Для нахождения массы образовавшегося осадка при реакции раствора хлорида бария с сульфатом магния необходимо использовать химическое уравнение реакции и найти соответствующие коэффициенты для расчета массы осадка. В данном случае, масса осадка будет равна массе сульфата бария, образовавшегося в результате реакции.