Н

Привет! Давай вместе разберёмся в термодинамике.

На картинке мы видим три процесса на различных диаграммах состояния газа. Нам нужно установить, какой из первых законов термодинамики подходит для каждого из процессов.

Первый закон термодинамики говорит нам, что изменение внутренней энергии системы (∆U) равно количеству теплоты, переданной системе (Q), плюс работа (A), совершенная над системой или системой.

Давай рассмотрим каждую диаграмму:

A. Диаграмма pV (давление-объём). Процесс идет при постоянном объёме, значит, объёмная работа газа равна нулю, так как работа A = p∆V, и если ∆V = 0, то A = 0. Значит, изменение внутренней энергии равно количеству переданной теплоты: ∆U = Q.

B. Диаграмма pV. Процесс идет при постоянном давлении, и газ совершает работу при расширении. Следовательно, Q = ∆U + A.

B. Диаграмма VT (объём-температура). Процесс идет при постоянной температуре, это изотермический процесс, где все переданное тепло идет на совершение работы: Q = A.

Таким образом, сопоставление будет следующим: A - ∆U = Q Б - Q = ∆U + A В - Q = A

Надеюсь, это поможет! Если есть ещё вопросы по физике или другим предметам, спрашивай.