Смешали железо с массой 30,6г с серой массой 12,4г и получившиюсю смесь нагрели. Рассчитайте массу сульфида железа (2), который получился , когда его выход равен 90,2%

Для расчета массы сульфида железа (II), который получился при реакции, у нас есть начальные массы железа (30,6 г) и серы (12,4 г), а также известный выход реакции (90,2%).

Давайте сначала определим, сколько моль соединения FeS2 (сульфида железа II) образуется при такой реакции. Молярная масса FeS2 равна сумме масс атомов в молекуле: масса Fe + 2 * масса S = 55,8 + 2 * 32,1 = 120 г/моль.

Теперь вычислим, сколько моль FeS2 образуется из начальных масс железа и серы:

1. Найдем количество моль каждого элемента: n(Fe) = масса Fe / атомная масса Fe = 30,6 / 55,8 = 0,547 моль
2. n(S) = масса S / атомная масса S = 12,4 / 32,1 = 0,387 моль
3. Находим минимальное количество моль, принимая во внимание их коэффициенты в уравнении реакции (FeS2): Fe: 0,547 моль S: 0,387 моль (делим на 2 и округляем до меньшего)

Соответственно, FeS2 будет образоваться с выходом 0,387 моль.

Теперь переведем это количество моль FeS2 в граммы, учитывая молярную массу: Масса FeS2 = количество моль FeS2 * молярная масса FeS2 = 0,387 моль * 120 г/моль = 46,44 г.

Таким образом, масса сульфида железа (II), который образуется при реакции, составляет 46,44 г, учитывая выход 90,2%.