Определите массу оксида цинка которые можно получить при обжиге в кислороде 970 г сфалерита содержащего ZnS и 10% примесей

Для определения массы оксида цинка, которую можно получить при обжиге в кислороде 970 г сфалерита содержащего ZnS и 10% примесей, необходимо выполнить ряд шагов.

1. Сначала узнаем, сколько массы ZnS содержится в данном образце. Поскольку сфалерит состоит из ZnS, можно предположить, что всю его массу можно рассматривать как массу ZnS. Итак, масса ZnS равна 970 г.

2. После этого вычислите молекулярные массы ZnS и ZnO (оксида цинка). Молекулярная масса ZnS равна примерно 97 г/моль, а ZnO около 81 г/моль.

3. Теперь установим, какое количество моль ZnS содержится в 970 г. Для этого поделим массу на молекулярную массу: 970 г / 97 г/моль = 10 моль ZnS.

4. Далее, найдем соотношение между ZnS и ZnO в реакции. Уравнение реакции будет выглядеть примерно так: 2 ZnS + 3 O2 -> 2 ZnO + 2 SO2. Это означает, что на каждые 2 моль ZnS происходит образование 2 моль ZnO.

5. На основании данной информации и количества молей ZnS, вы найдете количество молей ZnO, которое может быть получено: 10 моль ZnS x (2 моль ZnO / 2 моль ZnS) = 10 моль ZnO.

6. Наконец, вычислите массу ZnO, которая получится из этих 10 моль: 10 моль ZnO x 81 г/моль = 810 г.

Таким образом, масса оксида цинка, которую можно получить при обжиге в кислороде 970 г сфалерита, составляет около 810 г.