Определите массу оксида цинка которые можно получить при обжиге в кислороде 970 г сфалерита содержащего ZnS и 10% примесей

При обжиге сфалерита (ZnS) в кислороде происходит следующая реакция: 2ZnS + 3O2 -> 2ZnO + 2SO2

Из уравнения реакции видно, что из каждых 2 моль сфалерита (ZnS) образуется 2 моль оксида цинка (ZnO).

Масса сфалерита (ZnS) в вашем случае равна 970 г. Так как сфалерит (ZnS) содержит 1 моль ZnS = 65.38 г, можно рассчитать количество молей ZnS в образце: 970 г / 65.38 г/моль = около 14.85 моль ZnS

С учетом коэффициентов реакции, можно сказать, что при обжиге 14.85 моль ZnS образуется 14.85 моль ZnO. Молярная масса ZnO составляет около 81.38 г/моль.

Следовательно, масса оксида цинка, которую можно получить при обжиге 970 г сфалерита, будет равна: 14.85 моль * 81.38 г/моль = около 1208.7 г

Таким образом, масса оксида цинка, которая может быть получена при обжиге данного количества сфалерита, составит около 1208.7 г.