Определите массу оксида цинка которые можно получить при обжиге в кислороде 970 г сфалерита содержащего ZnS и 10% примесей
Для определения массы оксида цинка, которую можно получить при обжиге в кислороде 970 г сфалерита (ZnS), содержащего 10% примесей, мы можем использовать химические расчеты.
Сначала определим массу чистого цинка в ZnS: Масса чистого цинка = Масса сфалерита × Доля цинка в ZnS Масса чистого цинка = 970 г × (1 - 0.10) = 970 г × 0.90 = 873 г цинка
Далее составим уравнение реакции образования оксида цинка из цинка: 2 Zn + O₂ → 2 ZnO Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы ZnO требуется 1 молекула Zn и 1 молекула O₂.
Теперь рассчитаем массу ZnO, которую можно получить из цинка: Масса ZnO = Масса Zn × (Молярная масса ZnO / Молярная масса Zn) Молярная масса ZnO = 81,38 г/моль, Молярная масса Zn = 65,38 г/моль Масса ZnO = 873 г × (81,38 г/моль / 65,38 г/моль) ≈ 1087 г
Таким образом, при обжиге 970 г сфалерита, содержащего 10% примесей, можно получить около 1087 г оксида цинка.
