Химия

На фотографии изображены два вопроса по химии. В первом вопросе нужно определить массу кальция, необходимого для получения 112 г оксида кальция (CaO). Во втором вопросе спрашивается, какую массу сульфида калия нужно растворить в 480 г воды, чтобы получить 12%-ный раствор. Давай постепенно решим оба вопроса.

1. Для решения первой задачи нужно использовать уравнение реакции горения кальция: \[ Ca + O_2 \rightarrow CaO \] В этом уравнении мы видим, что один моль кальция (Ca) дает один моль оксида кальция (CaO). Молярная масса CaO — это сумма атомной массы кальция (около 40 г/моль) и кислорода (около 16 г/моль), что в сумме дает примерно 56 г/моль. Чтобы получить 112 г CaO, нам нужно взять 2 моля кальция (потому что 56 г * 2 = 112 г), а значит, масса кальция равна 40 г/моль * 2 моль = 80 г.

2. При решении второй задачи важно помнить, что массовая доля вещества в растворе находится по формуле: \[ \text{массовая доля} = \frac{\text{масса соли}}{\text{масса раствора}} \times 100\% \] Нам нужен 12%-ный раствор, где масса раствора состоит из массы соли и массы воды. Если обозначить массу сульфида калия за x, то масса раствора будет x + 480 г. Таким образом, у нас есть уравнение: \[ 12 = \frac{x}{x + 480} \times 100 \] Решая это уравнение, найдём x.

Преобразуем уравнение: \[ x = 12/100 * (x + 480) \] \[ x = 0.12x + 57.6 \] \[ 0.88x = 57.6 \] \[ x = \frac{57.6}{0.88} \] \[ x \approx 65.45 г \]

Таким образом, для приготовления 12%-ного раствора необходимо растворить примерно 65.45 г сульфида калия в 480 г воды.