6 (2 балла). Атом алюминия отличается от иона алюминия: A. Зарядом ядра. B. Числом протонов. Б. Радиусом частицы. Г. Числом нейтронов. 7 (2 балла). Наиболее энергично реагирует с водой: 8 А. Калий. Б. Кальций. В. Скандий. Г. Магний. (2 балла). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: A. Железо. Б. Никель. В. Платина. Г. Цинк. 9 (2 балла). Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого: A. КОН. Б. NaCl (p-p)" B. KNO3 (p-p)" Г. BaSO4. 10 (2 балла). Ряд, в котором все вещества реагиру- ют с цинком: A. HCI, NaOH, H,SO Б. СаO, HCI, HNO3- B. KOH, HgO, H3PO4. Г. Н2, O2, CO2. часть Б. Задания со свободным ответом 11 (9 баллов). Предложите три способа получения гидроксида калия. Ответ подтвердите уравнениями реакций. 12 (6 баллов). Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы. Cu(OH), -> Cu(NO2)2 13 (6 баллов). Как, используя любые реактивы (вещества) и барий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде. 14 (4 балла). Расположите металлы: железо, олово, вольфрам, свинец в порядке увеличения относительной твердости (рис. 1). 15 (5 баллов). Рассчитайте массу металла, который можно получить из 144 г оксида железа (I) 18

Question 1

Задача Задача №89888

А

Аноним

06 декабря 2023 07:31 · публичный вопрос

А

Аноним 06 декабря 2023 07:31

6 (2 балла). Атом алюминия отличается от иона алюминия: A. Зарядом ядра. B. Числом протонов. Б. Радиусом частицы. Г. Числом нейтронов. 7 (2 балла). Наиболее энергично реагирует с водой: 8 А. Калий. Б. Кальций. В. Скандий. Г. Магний. (2 балла). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: A. Железо. Б. Никель. В. Платина. Г. Цинк. 9 (2 балла). Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого: A. КОН. Б. NaCl (p-p)" B. KNO3 (p-p)" Г. BaSO4. 10 (2 балла). Ряд, в котором все вещества реагиру- ют с цинком: A. HCI, NaOH, H,SO Б. СаO, HCI, HNO3- B. KOH, HgO, H3PO4. Г. Н2, O2, CO2. часть Б. Задания со свободным ответом 11 (9 баллов). Предложите три способа получения гидроксида калия. Ответ подтвердите уравнениями реакций. 12 (6 баллов). Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы. Cu(OH), -> Cu(NO2)2 13 (6 баллов). Как, используя любые реактивы (вещества) и барий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде. 14 (4 балла). Расположите металлы: железо, олово, вольфрам, свинец в порядке увеличения относительной твердости (рис. 1). 15 (5 баллов). Рассчитайте массу металла, который можно получить из 144 г оксида железа (I) 18

Answer

Ответы на задания:

А. Зарядом ядра. Б. Числом протонов. Г. Числом нейтронов.
Г. Магний.
В. Платина.
Гидроксид берилия взаимодействует с веществом, формула которого: Г. BaSO4.
А. HCI, NaOH, H2SO4.
Три способа получения гидроксида калия: а) Реакция металла калия с водой: 2K + 2H2O -> 2KOH + H2 б) Реакция оксида калия с водой: K2O + H2O -> 2KOH в) Реакция гидроксида натрия с раствором хлористого калия: 2NaOH + KCl -> 2KOH + NaCl
Вещества X, Y, Z: X - Cu(OH)2 (гидроксид меди(II)) Y - Cu(NO2)2 (нитрит меди(II)) Z - CuO (оксид меди(II))
Получение оксида, основания, соли с использованием бария: Оксид: Ba + O2 -> BaO Основание: Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2 Соль: Ba + XCl2 -> BaCl2 + X (где X - любой хлорид)
Расположение металлов по увеличению относительной твердости: железо < свинец < олово < вольфрам.
Расчет массы металла: Уравнение реакции: Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2 Молярная масса Fe2O3 = 159.69 г/моль Мольное соотношение между Fe2O3 и Fe: 2:2 (2 мол Fe2O3 дает 2 мол Fe) Масса металла Fe = (масса Fe2O3 * количество молей Fe) / количество молей Fe2O3 Масса металла Fe = (144 г * 2 мол) / 159.69 г/моль = 1.798 г

Question 2

6 (2 балла). Атом алюминия отличается от иона алюминия: A. Зарядом ядра. B. Числом протонов. Б. Радиусом частицы. Г. Числом нейтронов. 7 (2 балла). Наиболее энергично реагирует с водой: 8 А. Калий. Б. Кальций. В. Скандий. Г. Магний. (2 балла). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: A. Железо. Б. Никель. В. Платина. Г. Цинк. 9 (2 балла). Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого: A. КОН. Б. NaCl (p-p)" B. KNO3 (p-p)" Г. BaSO4. 10 (2 балла). Ряд, в котором все вещества реагиру- ют с цинком: A. HCI, NaOH, H,SO Б. СаO, HCI, HNO3- B. KOH, HgO, H3PO4. Г. Н2, O2, CO2. часть Б. Задания со свободным ответом 11 (9 баллов). Предложите три способа получения гидроксида калия. Ответ подтвердите уравнениями реакций. 12 (6 баллов). Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы. Cu(OH), -> Cu(NO2)2 13 (6 баллов). Как, используя любые реактивы (вещества) и барий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде. 14 (4 балла). Расположите металлы: железо, олово, вольфрам, свинец в порядке увеличения относительной твердости (рис. 1). 15 (5 баллов). Рассчитайте массу металла, который можно получить из 144 г оксида железа (I) 18

Answer

Ответы на задания: 6. А. Зарядом ядра. Б. Числом протонов. Г. Числом нейтронов. 7. Г. Магний. 8. В. Платина. 9. Гидроксид берилия взаимодействует с веществом, формула которого: Г. BaSO4. 10. А. HCI, NaOH, H2SO4. 11. Три способа получения гидроксида калия: а) Реакция металла калия с водой: 2K + 2H2O -> 2KOH + H2 б) Реакция оксида калия с водой: K2O + H2O -> 2KOH в) Реакция гидроксида натрия с раствором хлористого калия: 2NaOH + KCl -> 2KOH + NaCl 12. Вещества X, Y, Z: X - Cu(OH)2 (гидроксид меди(II)) Y - Cu(NO2)2 (нитрит меди(II)) Z - CuO (оксид меди(II)) 13. Получение оксида, основания, соли с использованием бария: Оксид: Ba + O2 -> BaO Основание: Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2 Соль: Ba + XCl2 -> BaCl2 + X (где X - любой хлорид) 14. Расположение металлов по увеличению относительной твердости: железо < свинец < олово < вольфрам. 15. Расчет массы металла: Уравнение реакции: Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2 Молярная масса Fe2O3 = 159.69 г/моль Мольное соотношение между Fe2O3 и Fe: 2:2 (2 мол Fe2O3 дает 2 мол Fe) Масса металла Fe = (масса Fe2O3 * количество молей Fe) / количество молей Fe2O3 Масса металла Fe = (144 г * 2 мол) / 159.69 г/моль = 1.798 г