6 (2 балла). Атом алюминия отличается от иона алюминия: A. Зарядом ядра. B. Числом протонов. Б. Радиусом частицы. Г. Числом нейтронов. 7 (2 балла). Наиболее энергично реагирует с водой: 8 А. Калий. Б. Кальций. В. Скандий. Г. Магний. (2 балла). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: A. Железо. Б. Никель. В. Платина. Г. Цинк. 9 (2 балла). Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого: A. КОН. Б. NaCl (p-p)" B. KNO3 (p-p)" Г. BaSO4. 10 (2 балла). Ряд, в котором все вещества реагиру- ют с цинком: A. HCI, NaOH, H,SO Б. СаO, HCI, HNO3- B. KOH, HgO, H3PO4. Г. Н2, O2, CO2. часть Б. Задания со свободным ответом 11 (9 баллов). Предложите три способа получения гидроксида калия. Ответ подтвердите уравнениями реакций. 12 (6 баллов). Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы. Cu(OH), -> Cu(NO2)2 13 (6 баллов). Как, используя любые реактивы (вещества) и барий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде. 14 (4 балла). Расположите металлы: железо, олово, вольфрам, свинец в порядке увеличения относительной твердости (рис. 1). 15 (5 баллов). Рассчитайте массу металла, который можно получить из 144 г оксида железа (I) 18

Question 1

Задача Задача №89893

А

Аноним

06 декабря 2023 07:32 · публичный вопрос

А

Аноним 06 декабря 2023 07:32

6 (2 балла). Атом алюминия отличается от иона алюминия: A. Зарядом ядра. B. Числом протонов. Б. Радиусом частицы. Г. Числом нейтронов. 7 (2 балла). Наиболее энергично реагирует с водой: 8 А. Калий. Б. Кальций. В. Скандий. Г. Магний. (2 балла). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: A. Железо. Б. Никель. В. Платина. Г. Цинк. 9 (2 балла). Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого: A. КОН. Б. NaCl (p-p)" B. KNO3 (p-p)" Г. BaSO4. 10 (2 балла). Ряд, в котором все вещества реагиру- ют с цинком: A. HCI, NaOH, H,SO Б. СаO, HCI, HNO3- B. KOH, HgO, H3PO4. Г. Н2, O2, CO2. часть Б. Задания со свободным ответом 11 (9 баллов). Предложите три способа получения гидроксида калия. Ответ подтвердите уравнениями реакций. 12 (6 баллов). Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы. Cu(OH), -> Cu(NO2)2 13 (6 баллов). Как, используя любые реактивы (вещества) и барий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде. 14 (4 балла). Расположите металлы: железо, олово, вольфрам, свинец в порядке увеличения относительной твердости (рис. 1). 15 (5 баллов). Рассчитайте массу металла, который можно получить из 144 г оксида железа (I) 18

Answer

B. Числом протонов.
А. Калий.
В. Платина.
A. КОН.
A. HCI, NaOH, H,SO.
Способы получения гидроксида калия: a) Реакция металлического калия с водой: 2K + 2H2O -> 2KOH + H2↑ б) Реакция гидроксида бария с хлоридом калия: Ba(OH)2 + 2KCl -> 2KOH + BaCl2 в) Реакция оксида калия с водой: K2O + H2O -> 2KOH
Вещества X, Y, Z и их химические формулы: X - гидроксид меди(II) - Cu(OH)2. Y - нитрат меди(II) - Cu(NO3)2. Z - оксид меди(II) - CuO.
Методы получения оксида, основания и соли с использованием бария: Оксид (оксид бария): Ba + 1/2O2 -> BaO Основание (гидроксид бария): Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2↑ Соль (хлорид бария): Ba + 2HCl -> BaCl2 + H2↑
Порядок увеличения относительной твердости металлов: Свинец < Олово < Железо < Вольфрам
Масса металла, который можно получить из 144 г оксида железа(I): Молярная масса FeO = 71,85 г/моль Количество вещества FeO = масса/молярная масса = 144 г/71,85 г/моль = 2 моль Так как соотношение между Fe и FeO в реакции 4:1, то масса железа (Fe): 2 моль FeO * (4 моль Fe/1 моль FeO) * (55,85 г/моль) = 446,8 г

Question 2

6 (2 балла). Атом алюминия отличается от иона алюминия: A. Зарядом ядра. B. Числом протонов. Б. Радиусом частицы. Г. Числом нейтронов. 7 (2 балла). Наиболее энергично реагирует с водой: 8 А. Калий. Б. Кальций. В. Скандий. Г. Магний. (2 балла). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: A. Железо. Б. Никель. В. Платина. Г. Цинк. 9 (2 балла). Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого: A. КОН. Б. NaCl (p-p)" B. KNO3 (p-p)" Г. BaSO4. 10 (2 балла). Ряд, в котором все вещества реагиру- ют с цинком: A. HCI, NaOH, H,SO Б. СаO, HCI, HNO3- B. KOH, HgO, H3PO4. Г. Н2, O2, CO2. часть Б. Задания со свободным ответом 11 (9 баллов). Предложите три способа получения гидроксида калия. Ответ подтвердите уравнениями реакций. 12 (6 баллов). Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы. Cu(OH), -> Cu(NO2)2 13 (6 баллов). Как, используя любые реактивы (вещества) и барий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде. 14 (4 балла). Расположите металлы: железо, олово, вольфрам, свинец в порядке увеличения относительной твердости (рис. 1). 15 (5 баллов). Рассчитайте массу металла, который можно получить из 144 г оксида железа (I) 18

Answer

6. B. Числом протонов. 7. А. Калий. 8. В. Платина. 9. A. КОН. 10. A. HCI, NaOH, H,SO. 11. Способы получения гидроксида калия: a) Реакция металлического калия с водой: 2K + 2H2O -> 2KOH + H2↑ б) Реакция гидроксида бария с хлоридом калия: Ba(OH)2 + 2KCl -> 2KOH + BaCl2 в) Реакция оксида калия с водой: K2O + H2O -> 2KOH 12. Вещества X, Y, Z и их химические формулы: X - гидроксид меди(II) - Cu(OH)2. Y - нитрат меди(II) - Cu(NO3)2. Z - оксид меди(II) - CuO. 13. Методы получения оксида, основания и соли с использованием бария: Оксид (оксид бария): Ba + 1/2O2 -> BaO Основание (гидроксид бария): Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2↑ Соль (хлорид бария): Ba + 2HCl -> BaCl2 + H2↑ 14. Порядок увеличения относительной твердости металлов: Свинец < Олово < Железо < Вольфрам 15. Масса металла, который можно получить из 144 г оксида железа(I): Молярная масса FeO = 71,85 г/моль Количество вещества FeO = масса/молярная масса = 144 г/71,85 г/моль = 2 моль Так как соотношение между Fe и FeO в реакции 4:1, то масса железа (Fe): 2 моль FeO * (4 моль Fe/1 моль FeO) * (55,85 г/моль) = 446,8 г