Вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 9,75 г цинка с раствором H2 Te O4.

Для вычисления объема водорода, выделившегося в результате взаимодействия цинка с раствором H2TeO4, нужно записать химическое уравнение реакции и использовать его для расчета.

Сначала составим химическое уравнение реакции:

Zn + H2TeO4 → ZnTeO4 + H2

Теперь определим количество вещества цинка, которое участвует в реакции. Для этого используем молярную массу цинка (Zn), которая равна 65,38 г/моль. Таким образом, 9,75 г цинка содержат:

\( n(Zn) = \dfrac{m}{M} = \dfrac{9,75}{65,38} = 0,149 моль \)

Так как в химическом уравнении коэффициент перед цинком равен 1, согласно стехиометрии, каждый моль цинка приводит к выделению одного моля водорода.

Следовательно, объем водорода можно рассчитать, зная, что 1 моль газа занимает при н.у. (0°C, 1 атм) объем 22,4 л:

\( V(H2) = n(H2) \times 22,4 = 0,149 \times 22,4 = 3,34 л \)

Таким образом, объем водорода, выделенного в результате взаимодействия 9,75 г цинка с раствором H2TeO4, составляет 3,34 л.