Техническую кальцинированную соду, массовая доля примесей в которой - 5 %, обработали соляной кислотой. Выделилось 0,2 моль СО2. Вычисли массу технической соды, вступившей в химическую реакцию. Ответ следует округлить до десятых.
Для решения этой задачи сначала определим количество вещества (ноль, два моля) выделившегося углекислого газа (СО2) из реакции. Затем, зная, что массовая доля примесей в технической кальцинированной соде равна 5%, мы сможем вычислить массу соды, вступившей в реакцию.
- Сначала выразим количество кальция (Ca) в углекислом газе (СО2) из данных:
1 моль CaCO3 -> 1 моль СО2
Следовательно, 0,2 моль СО2 соответствуют 0,2 моль CaCO3.
- Теперь рассчитаем молярную массу CaCO3: m(CaCO3) = m(Ca) + m(C) + 3*m(O) m(Ca) = 40 г/моль m(C) = 12 г/моль m(O) = 16 г/моль
Итак, m(CaCO3) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль
Далее найдем массу кальция (Ca) в CaCO3: m(Ca) = (40 г/моль) / 100 г/моль * 0,2 моль = 0,08 г
Теперь учтем, что массовая доля примесей (не CaCO3) в технической соде составляет 5%. Таким образом, 95% составляет чистая сода, вступившая в реакцию.
Для вычисления массы технической соды, вступившей в химическую реакцию, учитываем 0,08 г кальция из 95% соды: 0,08 г / 0,95 ≈ 0,0842 Ответ округляем до десятых: 0,1 г
Итак, масса технической соды, вступившей в химическую реакцию, около 0,1 г.
