Вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 45,5 г цинка с раствором H2 Se.

Для расчёта количества выделившегося водорода необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции, в которой 45,5 г цинка реагируют с раствором H2Se.

Уравнение реакции: Zn + H2Se -> ZnSe + H2

В данном случае стехиометрический коэффициент перед H2 равен 1, поэтому для вычисления объёма водорода воспользуемся уравнением реакции и данными о молекулярных массах веществ.

Молекулярная масса Zn = 65,38 г/моль Молекулярная масса H2 = 2 г/моль

Сначала рассчитаем количество вещества цинка: n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 45,5 г / 65,38 г/моль n(Zn) ≈ 0,696 моль

Затем определим количество выделившегося водорода: n(H2) = n(Zn) (по коэффициенту в уравнении реакции) = 0,696 моль

Теперь можем рассчитать объём выделившегося водорода по формуле идеального газа: V = n * Vm = 0,696 моль * 22,4 л/моль V ≈ 15,58 л

Таким образом, в результате реакции цинка с раствором H2Se выделится примерно 15,58 л водорода.