В 1960 г. 5% раствора серной кислоты растворили 2,24 л аммиака (н.у.) рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе

Для решения данной задачи необходимо использовать стехиометрический подход.

1. Найдем количество вещества аммиака: V = 2,24 л При н.у. 1 л аммиака содержит 0,022 моль вещества (для упрощения расчетов, будем считать, что аммиак является идеальным газом при н.у.)

   => Количество вещества аммиака = V * 0,022 моль/л = 2,24 л * 0.022 моль/л = 0,049 моль

2. Согласно реакции: H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4

   1 моль серной кислоты соответствует 2 молям аммиака

   => Количество вещества серной кислоты = 0,049 моль / 2 = 0,0245 моль

3. Рассчитаем массу серной кислоты: Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98,1 г/моль

   Масса серной кислоты = Количество вещества * Молярная масса = 0,0245 моль * 98,1 г/моль = 2,4025 г

4. Рассчитаем массовую долю соли: Массовая доля соли = (масса соли / масса раствора) * 100%

   Масса соли = Масса серной кислоты + Масса воды = 2,4025 г Масса раствора = Масса серной кислоты + Масса воды + Масса аммиака = 2,4025 г Массовая доля соли = (2,4025 г / 2,4025 г) * 100% = 100%

Таким образом, массовая доля соли в полученном растворе составляет 100%.