По ТХУ горения натрия в хлоре 2Na + Cl 2 = 2 NaCl +819 кДж рассчитайте какая масса натрия сгорела если выделилось 1.43 кДж теплоты. ответ : 2.3 г

Дано: Уравнение реакции: 2Na + Cl2 → 2NaCl + 819 кДж Выделилось теплоты: 1.43 кДж

Мы должны расчитать массу сгоревшего натрия.

Коэффициенты перед реагентами и продуктами в уравнении реакции показывают их молярные соотношения. Исходя из этого, соотношение между молями Na и кДж теплоты равно 2:819.

Теплота, которая выделяется при сгорании 2 грамм натрия, будет определяться пропорцией:

2 г Na / 819 кДж = x г Na / 1.43 кДж

x = (1.43 кДж * 2 г Na) / 819 кДж x = 2.782 г Na

Следовательно, масса натрия, сгоревшего в реакции и выделившего 1.43 кДж теплоты, составляет приблизительно 2.782 г или округленно 2.8 г (до первого значащего числа).

Ответ: 2.8 г натрия сгорело.