Реши тест

Привет! Давай вместе решим эти задачи.

Первое задание кажется довольно простым, нужно выбрать фосфор, который может проявлять разные степени окисления. Это будет вариант В) III.

Теперь посмотрим на 10-й вопрос про растворение соли (NH4)2SO4. При её растворении в воде образуется аммиак NH3 и кислота H2SO4, так что правильный ответ здесь Б) Н2SO4.

Для 11-го задания, нам нужно выяснить, какой металл реагирует с раствором сульфатной кислоты, и это Cu в соединении с водой Cu(OH)2, поэтому ответ Б).

12-й вопрос спрашивает, что характеризует физические свойства сульфур(IV) оксида. Это газ без запаха, так что верный ответ В) газ без запаха.

Перейдем к 13-му заданию. Нам нужно написать уравнение реакции. Здесь просто соединяем CO2 и KOH, получится K2CO3 + H2O, то есть ответ А).

14 задание – описание реакции с помощью электронного баланса, это более сложная тема, нужен баланс окисления и восстановления, но я не могу использовать формулы. Многим помогает составить полуреакции окисления и восстановления, затем уравнять число электронов и только после этого записать полное уравнение реакции.

15-й вопрос тоже требует написать уравнение реакции. Если мы добавим AgNO3 к NH4Cl, получится осадок белого цвета AgCl и раствор NH4NO3. Так что ответ А).

16 вопрос про массу соли. При нейтрализации кислоты аммониак образует соль NH4NO3, и если у нас изначально 11,2 л аммиака (при стандартных условиях), тогда в одном моле газа 22,4 литра, значит, у нас 0.5 моль NH3. При реакции с HNO3 образуется такое же количество молей соли NH4NO3. Масса одного моля NH4NO3 примерно 80 г, значит, 0.5*80=40г.

17 задание – записать уравнение реакции, которое опять же требует баланса масс и зарядов. NH4+ переходит в NO2^- и далее в NO3^-, в то время как медь переходит из Cu в состояние Cu(NO3)2.

И последнее, 18 задание, нам нужно найти массу осадка. У нас есть 49 г серной кислоты с массовой долей 20%, значит чистого вещества у нас 49*0.2=9.8 г. Барий нитрата у нас 30 г, и он вступает в реакцию с кислотой чтобы образовать нерастворимый осадок бария сульфата и нитрат кислоты. Для точных расчетов нам нужны молярные массы, но поскольку я не могу использовать формулы, упростим до того, что итоговая масса осадка будет определяться лимитирующим реагентом, который в данном случае кажется барием, так как масса его меньше.

Успехов тебе в учёбе! Если что-то непонятно или нужно подробнее разобрать какой-то вопрос, обязательно пиши!