200 г 8% раствора азотной кислоты прореагировало с оксидом цинка. Рассчитайте количество вещества полученной соли - нитрата цинка

Для решения этой задачи сначала определим, сколько граммов азотной кислоты содержится в исходном растворе. 8% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 8 г азотной кислоты. Следовательно, в 200 г раствора будет содержаться 2 х 8 г = 16 г азотной кислоты.

Затем определим количество вещества нитрата цинка. Для этого вычислим мольную массу нитрата цинка, которая равна сумме масс азотата и цинка: Zn(NO3)2 = 65.38+14.01+3х16.00 = 189.38 г/моль.

Рассчитаем количество вещества азотной кислоты, переведя массу из граммов в моль по формуле n = m/M, где n - количество вещества в молях, m - масса в граммах, M - мольная масса вещества. Тогда n(HNO3) = 16 г / 63 г/моль = 0,253 моль.

Из уравнения реакции известно, что соотношение между азотной кислотой и оксидом цинка 1:1. Следовательно, количество вещества нитрата цинка также будет равно 0,253 моль.

Таким образом, количество вещества полученной соли - нитрата цинка составляет 0,253 моль.