200 г 8% раствора азотной кислоты прореагировало с оксидом цинка. Рассчитайте количество вещества полученной соли - нитрата цинка

Для решения этой задачи необходимо рассмотреть баланс химического уравнения реакции между азотной кислотой (HNO3) и оксидом цинка (ZnO).

Уравнение реакции: HNO3 + ZnO → Zn(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль азотной кислоты (HNO3) соответствует 1 моль нитрата цинка (Zn(NO3)2).

Таким образом, для рассчета количества вещества нитрата цинка необходимо использовать формулу:

n = m/M,

где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества.

Для азотной кислоты (HNO3) молярная масса равна приблизительно 63 г/моль, а для нитрата цинка (Zn(NO3)2) - около 169 г/моль.

Итак, просчитаем: Масса азотной кислоты (HNO3) = 200 г, Масса нитрата цинка (Zn(NO3)2) = ?

n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 200 г / 63 г/моль, n(Zn(NO3)2) = n(HNO3) = m(Zn(NO3)2) / M(Zn(NO3)2).

Отсюда находим массу нитрата цинка (Zn(NO3)2).

Таким образом, проведя расчеты, можно определить количество вещества полученной соли - нитрата цинка в данной реакции.