200 г 8% раствора азотной кислоты прореагировало с оксидом цинка. Рассчитайте количество вещества полученной соли - нитрата цинка *

Для решения данной задачи необходимо использовать законы сохранения массы и составления реакционного уравнения.

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) составляет примерно 63 г/моль, а молярная масса нитрата цинка (Zn(NO3)2) - около 189 г/моль.

Известно, что в 200 г 8% растворе азотной кислоты содержится 16 г азотной кислоты (8% от 200 г).

Реакция происходит между азотной кислотой и оксидом цинка (ZnO), и в результате образуется нитрат цинка:

2 HNO3 + ZnO → Zn(NO3)2 + H2O.

Составим уравнение реакции:

HNO3 + ZnO → Zn(NO3)2 + H2O.

Молярные соотношения в реакции: 2 моля HNO3 соответствуют 1 молю Zn(NO3)2.

Теперь рассчитаем количество вещества нитрата цинка (Zn(NO3)2), образовавшегося в результате реакции:

16 г HNO3 / 63 г/моль = 0,254 моля HNO3.

Так как мольное соотношение между HNO3 и Zn(NO3)2 равно 2:1, то количество молей Zn(NO3)2 будет половиной количества молей HNO3:

0,254 моля HNO3 / 2 = 0,127 моль Zn(NO3)2.

Теперь рассчитаем массу полученного нитрата цинка:

0,127 моль * 189 г/моль = 24,003 г.

Таким образом, полученная масса нитрата цинка составляет примерно 24,003 г.