В данных реакциях найти окислитель и восстановитель. написать схемы перехода электронов у тех элементов, которые меняют степень окисления

Давай сначала разберёмся с первой реакцией:

KMnO₄ + 8HCl → MnCl₂ + KCl + Cl₂ + H₂O

Здесь окислителем является перманганат калия (KMnO₄), поскольку марганец в нём изменяет свою степень окисления от +7 до +2 (в MnCl₂). Восстановителем является хлоридная кислота (HCl). Хлор из степени окисления -1 (в HCl) переходит в Cl₂ со степенью окисления 0, это значит, что Cl выступил в качестве восстановителя.

Схема перехода электронов для марганца: Mn(+7) + 5е⁻ → Mn(+2)

Для хлора: 2Cl(-1) - 2e⁻ → Cl₂(0)

Теперь вторая реакция:

HIO₃ + 5H₂O₂ → I₂ + 5O₂ + 6H₂O

Иодат калия (HIO₃) является окислителем, так как иод переходит от +5 до 0. Перекись водорода (H₂O₂) в данной реакции - восстановитель, так как кислород из степени окисления -1 становился кислородом со степенью окисления -2 в воде и 0 в молекулярном кислороде.

Схема перехода электронов для иода: 2I(+5) + 10e⁻ → I₂(0)

Для кислорода в H₂O₂: 2O₂(-1) - 4e⁻ → 2O₂(0)

И, наконец, третья реакция:

K₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

В этой реакции хромат калия (K₂Cr₂O₇) - окислитель, так как хром изменяет свою степень окисления с +6 до +3. Сульфит калия (K₂SO₃) является восстановителем, потому что сера в нём переходит с +4 до +6.

Схема перехода электронов для хрома: 2Cr(+6) + 6e⁻ → 2Cr(+3)

Для серы в K₂SO₃: S(+4) + 2e⁻ → S(+6)

Обрати внимание, что при составлении схем перехода электронов нужно смотреть на общее уравнение реакции, чтобы понимать, как изменяется степень окисления, и не забывать балансировать количество электронов так, чтобы оно совпадало для окислителя и восстановителя.