3.Определите массы исходных реагентов оксида меди (II) и 70%-ной азотной кислоты, необходимых для получения 0,2 моль нитрата меди (II).
Для решения этой задачи нам необходимо определить массы исходных реагентов — оксида меди (II) и 70%-ной азотной кислоты, которые необходимы для получения 0,2 моль нитрата меди (II).
Сначала составим уравнение реакции: CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
Теперь найдем молярные массы соединений: CuO (молярная масса CuO) = молярная масса Cu + молярная масса O = 63,5 г/моль + 16 г/моль = 79,5 г/моль HNO3 (молярная масса HNO3) = молярная масса H + молярная масса N + 3 * (молярная масса O) = 1 г/моль + 14 г/моль + 48 г/моль = 63 г/моль Cu(NO3)2 (молярная масса Cu(NO3)2) = молярная масса Cu + 2 * (молярная масса N) + 6 * (молярная масса O) = 63,5 г/моль + 2 * 14 г/моль + 6 * 16 г/моль = 187,5 г/моль
Рассчитаем массы исходных реагентов: Моль необходимого нитрата меди (II) = 0,2 моль Масса Cu(NO3)2 = моль * молярная масса Cu(NO3)2 = 0,2 моль * 187,5 г/моль = 37,5 г
Для определения масс исходных реагентов CuO и HNO3 необходимо учесть их пропорции в уравнении реакции и то, что CuO и HNO3 реагируют в отношении 1:2. Поэтому: Масса CuO = Масса Cu(NO3)2 / (молярная масса CuO / молярная масса Cu(NO3)2) = 37,5 г / (79,5 г/моль / 187,5 г/моль) ≈ 88,39 г
Теперь найдем массу HNO3, используя тот же подход: Масса HNO3 = (2 * Масса CuO) * молярная масса HNO3 / молярная масса CuO = 2 * 88,39 г * 63 г/моль / 79,5 г/моль ≈ 112,31 г
Таким образом, для получения 0,2 моль нитрата меди (II) понадобится примерно 88,39 г оксида меди (II) и 112,31 г 70%-ной азотной кислоты.
