200 г 8% раствора азотной кислоты прореагировало с оксидом цинка. Рассчитайте количество вещества полученной соли - нитрата цинка

Для решения этой задачи, нужно определить количество вещества полученной соли - нитрата цинка.

Сначала определим количество вещества азотной кислоты в растворе. У нас есть 200 г 8% раствора. 8% это массовая доля (масса растворенного вещества в массе раствора), что означает, что в 100 г раствора содержится 8 г азотной кислоты.

Таким образом, в 200 г раствора будет содержаться 200 г * 8% = 16 г азотной кислоты.

Затем обратимся к реакции между азотной кислотой и оксидом цинка. Данная реакция приведет к образованию нитрата цинка (Zn(NO3)2). Из уравнения реакции известно, что массовая доля азота в нитрате цинка составляет 62,4%.

Далее расчитаем количество вещества азотной кислоты и найдем количество вещества нитрата цинка, с учетом массовой доли азота в нем.

Надеюсь, данное объяснение поможет вам правильно решить задачу по расчету количества вещества полученной соли - нитрата цинка. Успехов в изучении химии!