Выберите пары веществ, вступающих в реакции друг с другом, реакции обмена разберите с точки зрения теории электролитической диссоциации. MgCl₂+ Fe(OH)→ Al₂O+ H₂O P₂O KO HPO +Zn…

1. Пары веществ, вступающие в реакцию обмена с точки зрения теории электролитической диссоциации:

• MgCl₂ + Fe(OH)₃ (MgCl₂ + Fe(OH)₂)
• Al₂O₃ + 3H₂O (2Al³⁺ + 3OH⁻)
• P₂O₅ + 6KOH (2K₃PO₄ + 3H₂O)
• H₃PO₄ + 3Zn (Zn₃(PO₄)₂ + 3H₂)
• CaO + 2HNO₂ (Ca(NO₂)₂ + H₂O)
• 2K₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ (BaCO₃ + 2KNO₃)

2. Расчет массы воды, образующейся при взаимодействии серной кислоты массой 200 г с гидроксидом калия:

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O Молярная масса H₂O = 18 г/моль

200 г H₂SO₄ * (1 моль / 98 г) = 2,04 моль H₂SO₄ На каждый моль H₂SO₄ образуется 2 моля H₂O 2,04 моль H₂O * 18 г/моль = 36,72 г воды

Масса воды, образующейся при реакции, равна 36,72 г.

3. Ионные уравнения:

• Zn(OH)₂ + 2H⁺ → Zn²⁺ + 2H₂O
• 2H⁺ + CuO → Cu²⁺ + H₂O
• BaCl₃ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl

4. Объем оксида углерода (IV), образующегося при растворении 250 г карбоната кальция, содержащего 25% примесей, с азотной кислотой:

CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O Молярная масса СО₂ = 44 г/моль

250 г CaCO₃ содержат 75% чистого карбоната кальция: M (карбоната кальция) = 250 г * 0,75 = 187,5 г CaCO₃

Моль карбоната кальция: 187,5 г / 100 г/моль = 1,875 моль CaCO₃

Из уравнения видно, что на каждый моль CaCO₃ образуется 1 моль СО₂: Количество моль СО₂ = 1,875 моль

Масса CO₂: 1,875 моль * 44 г/моль = 82,5 г CO₂

Объем СО₂ при н.у.: V = (n * Vm) / 22,4 л V = (1,875 моль * 22,4 л/моль) = 42 л

Таким образом, объем оксида углерода (IV) составляет 42 л.