Выполни задание Пользуясь периодической таблицей Д. И. Менделеева, напиши электронные формулы атомов: а) натрия и алюминия; б) кислорода и серы. Укажи черты их сходства и различия.
Для решения этого задания нам понадобится знать распределение электронов по оболочкам для каждого элемента. Важно помнить, что электроны заполняют орбитали в порядке возрастания их энергии.
а) Начнем с натрия (Na). Натрий имеет атомный номер 11, что означает, что у него 11 электронов. Распределение его электронов по оболочкам следующее: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.
Теперь рассмотрим алюминий (Al). Алюминий имеет атомный номер 13, а значит, у него 13 электронов. Распределение электронов по оболочкам таково: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹.
б) Далее, кислород (O). Его атомный номер - 8, что соответствует восьми электронам. Электронная формула кислорода выглядит так: 1s² 2s² 2p⁴.
И наконец, сера (S). У серы атомный номер 16, значит, у нее 16 электронов. Распределение электронов следующее: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.
Теперь давайте укажем их сходства и различия.
Сходства:
- У всех этих элементов полностью заполненные s-орбитали на внутренних уровнях.
- Натрий и алюминий имеют по одному электрону на внешнем уровне после полностью заполненного предыдущего уровня.
- Кислород и сера также имеют частично заполненные p-орбитали на внешнем уровне.
Различия:
- Натрий и алюминий отличаются тем, что алюминий имеет на одну 3p-орбиталь больше.
- Натрий находится в первой группе, а алюминий в главной подгруппе третьей группы периодической таблицы.
- Кислород и сера отличаются количеством электронов на внешнем уровне: у кислорода их четыре, а у серы шесть.
- Кислород находится в главной подгруппе шестой группы, а сера также в шестой группе, но на один период ниже.
Надеюсь, это поможет тебе с заданием!
