Хромовый анод массы m=8г поставлен в электролитическую ванну, через которую проходит ток I=4 A через какое время t анод полностью израсходуется на покрытие металлических изделий

Когда хромовый анод массой 8 г поставлен в электролитическую ванну через которую проходит ток 4 A, время t, за которое анод полностью израсходуется на покрытие металлических изделий, можно вычислить с помощью закона Фарадея. Для этого необходимо знать эквивалентную массу хрома и молярную массу хрома, чтобы расчитать количество молей хрома, необходимое для покрытия изделий. Зная это, можно определить удельное количество заряда для каждого атома хрома и далее расчитать время, за которое анод будет полностью израсходован.