В реактор постоянного объема поместили водород, бромоводород и пары брома. В результате протекания обратимой химической реакции Br2 + H2 ↔ 2HBr в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведенные в таблице, определите равновесные концентрации водорода (X) и бромоводорода (Y). Реагент Br2 H2 HBr Исходная концентрация (моль/л) 0,8 0,7 0,5 Равновесная концентрация (моль/л) 0,6 Выберите из списка номера правильных ответов: 1) 0,2 моль/л 2) 0,3 моль/л 3) 0,4 моль/л 4) 0,5 моль/л 5) 0,6 моль/л 6) 0,9 моль/л

Для решения этой задачи нам необходимо использовать принцип Ле-Шателье. Давайте определим направление движения реакции. Из исходной концентрации видно, что у нас есть больше исходного брома, чем гидрогена, что означает, что реакция будет идти в направлении образования HBr.

На данном этапе реакции у нас есть 0,6 моль/л HBr и мы знаем, что при образовании 1 моль HBr необходимо растворить 1 моль H2 и 1 моль Br2. Следовательно, так как наша исходная концентрация Br2 составляла 0,8 моль/л, то в равновесной системе нам остается 0,2 моль/л Br2. Аналогично, учитывая, что исходная концентрация H2 составляла 0,7 моль/л, то в равновесной системе у нас останется 0,5 моль/л H2.

Таким образом, равновесные концентрации водорода и бромоводорода составляют соответственно: X (H2) = 0,5 моль/л Y (HBr) = 0,2 моль/л

Ответ: 2) 0,3 моль/л