Рассчитайте массу хлороводорода, который в растворе сможет вступить в реакцию с 80 г оксида железа (III), содержащего 5% инертных примесей. Ответ запишите в граммах с точностью до…
Рассчитайте массу хлороводорода, который в растворе сможет вступить в реакцию с 80 г оксида железа (III), содержащего 5% инертных примесей. Ответ запишите в граммах с точностью до целых.
Для решения данной задачи сначала необходимо определить массовую долю чистого оксида железа (III) в веществе. Так как оксид железа (III) содержит 5% инертных примесей, то его масса будет 95% от общей массы вещества.
Масса чистого оксида железа (III) = 0.95 * 80 г = 76 г
Теперь определим мольное соотношение между оксидом железа (III) и хлороводородом по уравнению реакции. Реакция между оксидом железа (III) и хлороводородом состоит из образования хлорида железа (III) и воды:
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
Согласно уравнению реакции, для реакции с 1 молью Fe2O3 требуется 6 молей HCl. Так как Fe2O3 взаимодействует с 6 молями HCl, то масса HCl, необходимая для реакции с 76 г Fe2O3, будет:
Масса HCl = (76 г Fe2O3 / молярная масса Fe2O3) * (массовое отношение между Fe2O3 и HCl) = (76 / 159.69) * 6 * 36.46 г/моль = 104.52 г
Таким образом, масса хлороводорода, необходимого для вступления в реакцию с 80 г оксида железа (III), составит 104 г (с точностью до целых граммов).
