В реакцию с серной кислотой вступил цинк массой 13 г. Рассчитай количество вещества цинка. По уравнению реакции рассчитай количество вещества и массу выделившегося водорода

Для расчета количества вещества цинка можно использовать формулу: n(Zn) = m(Zn) / M(Zn)

где: n(Zn) - количество вещества цинка (в молях) m(Zn) - масса цинка (в граммах) M(Zn) - молярная масса цинка (в г/моль)

Молярная масса цинка (M(Zn)) составляет 65.38 г/моль (подробнее см. Периодическая таблица химических элементов). Подставляя значения в формулу, получаем: n(Zn) = 13 г / 65.38 г/моль ≈ 0.198 моль

Уравнение реакции между цинком и серной кислотой: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что между одной молью цинка и молью выделяется одна моль водорода. Значит, количество вещества водорода будет таким же: n(H2) ≈ 0.198 моль

Теперь можно рассчитать массу выделившегося водорода при помощи формулы: m(H2) = n(H2) * M(H2)

где: m(H2) - масса выделившегося водорода (в граммах) M(H2) - молярная масса водорода (в г/моль)

Молярная масса водорода (M(H2)) составляет 2.016 г/моль. Подставляя значения в формулу, получаем: m(H2) = 0.198 моль * 2.016 г/моль ≈ 0.399 г

И таким образом, количество вещества цинка составляет около 0.198 моль, а масса выделившегося водорода - около 0.399 г.