В реакцию с серной кислотой вступил цинк массой 13 г. Рассчитай количество вещества цинка. По уравнению реакции рассчитай количество вещества и массу выделившегося водорода

Для расчета количества вещества цинка (Zn) можно использовать формулу:

n = m/M,

где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса цинка (M(Zn)) равна 65,38 г/моль.

n(Zn) = 13 г / 65,38 г/моль n(Zn) ≈ 0,199 моль

Из уравнения реакции: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

можно увидеть, что соотношение между цинком и водородом равно 1:1.

Таким образом, количество вещества водорода (n(H2)) будет таким же, как и количество вещества цинка.

n(H2) = 0,199 моль

Для расчета массы выделившегося водорода (m(H2)) можно использовать формулу:

m = n * M,

где m - масса вещества (в граммах), n - количество вещества (в молях), M - молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса водорода (M(H2)) равна 2,02 г/моль.

m(H2) = n(H2) * M(H2) m(H2) = 0,199 моль * 2,02 г/моль m(H2) ≈ 0,401 г

Таким образом, количество вещества цинка составляет приблизительно 0,199 моль, а масса выделившегося водорода составляет приблизительно 0,401 г.