В реакцию с серной кислотой вступил цинк массой 13 г. Рассчитай количество вещества цинка. По уравнению реакции рассчитай количество вещества и массу а)выделившегося водорода; 6) образовавшегося сульфата цинка

Для решения задачи мы будем использовать данные из химической реакции и молярные массы соответствующих веществ.

1. Химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что на 1 моль цинка приходится 1 моль водорода. Таким образом, количество вещества водорода будет равняться количеству вещества цинка.

Молярная масса цинка (Zn) равна 65.38 г/моль. Для расчета количества вещества цинка, мы можем использовать формулу:

Количество вещества = масса / молярная масса

Количество вещества цинка = 13 г / 65.38 г/моль = 0.198 моль

Таким образом, количество вещества цинка составляет 0.198 моль.

2. Чтобы рассчитать количество вещества сульфата цинка (ZnSO4), сначала нам нужно узнать его молярную массу.

Молярная масса сульфата цинка (ZnSO4) составляет 161.47 г/моль. Для расчета количества вещества сульфата цинка, мы можем использовать формулу:

Количество вещества = масса / молярная масса

Количество вещества сульфата цинка = (масса цинка) / (молярная масса цинка) = 13 г / 65.38 г/моль = 0.198 моль

Таким образом, количество вещества сульфата цинка также составляет 0.198 моль.

Поскольку по уравнению реакции видно, что на каждую моль цинка приходится одна моль сульфата цинка, масса сульфата цинка также будет равняться 13 г.